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欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）
A、增加溶液pH
B、加入2.0mol?L-1 NH4Cl
C、加入0.1mol?L-1 MgSO4
D、加入適量95%乙醇
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：改變物質(zhì)的溶解度要考慮溶解度的影響因素，Mg（OH）2在水中存在沉淀溶解平衡，所以要根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析，選擇合適的改變?nèi)芙舛鹊姆椒ǎ?/div>
解答： 解：A、增大溶液pH值，溶液中c（OH-）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故A錯誤；
B、加入2.0 mol?L-1NH4Cl，由于NH4+與OH-結(jié)合使溶液中c（OH-）減小，Mg（OH）2的溶解平衡正移，溶解度增大，故B正確；
C、加入0.1 mol?L-1MgSO4，c（Mg2+）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故C錯誤；
D、加入適量95%乙醇，對Mg（OH）2在水中的溶解度無影響，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了影響沉淀溶解平衡的因素，題目難較�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、H2SO4═H2++SO42-
B、HClO═H++ClO-
C、MgCl2═Mg2++2Cl-
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（　　）
A、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp增大
B、AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+
C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等
D、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，沒有AgCl產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．

回答下列問題：
（1）燒瓶中素?zé)善淖饔檬?div id="vc9y5gx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入
 
（填圖中代號，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過B裝置再通入
 
裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入
 
裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁．請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想
 
．
（4）若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來：
①檢驗(yàn)的順序是（填氣體名稱）
 
；
②如圖裝置組裝的順序中最簡便的是：A→
 
，證明C02存在的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化：

有機(jī)物A可以發(fā)生如圖所示的變化，其中E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M的分子內(nèi)含有七元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2 ）A-M中，互為同系物的是
 
（填字母代號）．
（3）B的同分異構(gòu)體中，具有鏈狀結(jié)構(gòu)的酯類物質(zhì)有
 
種，請寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①F-G：
 
；②C+L-M
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）出土的錫青銅（銅錫合金）文物上常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（雙選）
 

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、NO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，寫出將SO2和CO轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）研究發(fā)現(xiàn)NO2、SO2可按如下反應(yīng)處理：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H，在恒溫恒容的條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若升高溫度，發(fā)現(xiàn)混合氣體顏色變深，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（選填“放熱”或“吸熱”）
②下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．各物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化                  B．每消耗1mol NO2的同時生成1mol SO3
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．NO和SO3的體積比保持不變
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中通入一定體積的He，平衡將
 
移動．（選填“向左”、“向右”或“不”）
（3）新的催化技術(shù)可將NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．如圖2表示在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a～b過程中改變的條件可能是
 
；
②b～c過程中改變的條件可能是
 
；
③若保持容器體積不變，在c時刻時繼續(xù)通入一定體積的NO和CO，將反應(yīng)速率的變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

芳香烴A，其蒸氣密度為相同條件下甲烷的6.625倍，其核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積之比為1：1：3，鹵代烴B的核磁共振氫譜圖也有3組峰，峰面積之比為1：1：1，A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，A的名稱為
 
；
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
；在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）寫出C與足量新制Cu（OH）2懸濁液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）已知D（C8H8O3）可以合成一中聚酯類高分子化合物E，則D中含有官能團(tuán)的名稱為
 
，由D合成E的反應(yīng)類型為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）F是A的一元溴代產(chǎn)物，試寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
，并寫出其中一種在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有等物質(zhì)的量濃度的Mg2+、Al3+的溶液中先加入NaOH，再加入稀鹽酸，畫出圖象，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式．

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同步練習(xí)冊答案