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在下列溶液中，c(Cl－)與150 mL　1 mol/　LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是

[　　]

A．

150 mL　3 mol/L的CaCl2溶液

B．

75 mL　l.5 mol/L的MgCl2溶液

C．

50 mL　l mol/L的FeCl2溶液

D．

225 mL　2 mol/L的NH4Cl溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
；
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（用“c（Bn+）”表示相應(yīng)離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
2.88
2.88
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
C
C
；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
ABC
ABC
；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是
C
C
；
A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
＜
＜
pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
1：10
1：10
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇北三市高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在相同條件下酸性強(qiáng)弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b

C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)   

D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省蘇北四市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，則溶液中：

c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

C．將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：

c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0113 月考題 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是　

[     ]

A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，則溶液中： c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 　
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) 　
C．將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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