Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃；
②還原性：Cl^-＞As；
③每生成1molAs反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；
④M為OH^-；
⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

• A、只有①③
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、①③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中電荷守恒，則M為水，反應(yīng)中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，以此來解答．

解答： 解：①As元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是H₃AsO₃，故正確；
②由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為SnCl₂＞As，故錯(cuò)誤；
③由As元素的化合價(jià)變化可知，每生成1molAs反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（3-0）=3mol，故正確；
④由電荷守恒、原子守恒可知M為水，故錯(cuò)誤；
⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意電子守恒和電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．