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恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：

A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2
C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

C

解析答案：C
恒溫、恒壓下，途徑Ⅰ得到的體積只有途徑Ⅱ的一半，是等效平衡，A正確；B、速率之比等于方程式計量數(shù)之比，B正確；
C．不正確，途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶1；
D、正確，將I放大一倍可得到Ⅱ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C．下列說法正確的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以證明可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的總質(zhì)量不變；④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1 mol A和2mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B、起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為3：（3-
n
2
）
C、若起始時放入2mol A和5mol B，則達(dá)到平衡時生成2n mol的C
D、當(dāng)2V正（A）=V逆（B）時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A（g）+2B(g) 2C(g)

一段時間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）∶(1+n-)

C.若起始時放入3 mol A和3n mol B，則達(dá)平衡時生成3a mol C

D.當(dāng)v正（A）=2v逆（C）時，可斷定反應(yīng)已達(dá)平衡

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同步練習(xí)冊答案