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 下列大小比較不正確的是(    )

A．沸點：H2O>H2S；CH4<SiH4

B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4

C．還原性：H2S>HI>HBr>HCl

D．鍵長：C—H<N—H<O—H

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是 (　　)

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

B．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI

D．向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是

A．能跟酸反應的氧化物，都是堿性氧化物

B．凡具有正四面體結構的分子中，其鍵角均為109°28′

C．有新單質生成的化學反應一定都是氧化-還原反應

D．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應的單質呈氣態(tài)，C與D同族。其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

（1）電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強，通常對應元素化合價呈現(xiàn)負價。根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價，確定電負性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖                                                   。

（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質乙溶液反應生成，寫出該反應的離子方程式                                    。

（3）A元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，該晶體與熔融的F單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素F用“●”表示），原子分布如圖二所示，該物質的化學式為                。另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為___________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。

圖一　　 　　　  圖二　　 　　　　   圖三                  圖四

（4）G元素形成的單質，其晶體的堆積模型為________，G的醋酸鹽晶體局部結構如圖四，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I

（5）E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結構(如下圖)，已知其中一種化合物的化學式為FGE3，另一種的化學式為                。

（6）若物質F2D3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結構，請你寫出該化合物陰離子的電子式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列每組物質中化學鍵類型和分子的極性都相同的是(    )

A．CO2和CS2         B．NaCl和HCl          C．H2O和CH4           D．O2和HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（    ）。

A.2s22p2 和2s22p4                                               B. 3s23p4 和2s22p4     

C.3s2和2s22p5                                              D. 3s1和3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：

          X          、Y            、Z           、W       

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為                  ,                      。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是            ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為              (　　)

A. mol·L－1                                              B. mol·L－1

C. mol·L－1                                         D. mol·L－1

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