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如圖是市場上常見的兩種燃料電池示意圖
下列有關電池電極a、b、c、d的敘述正確的是
[     ]
A．電極a為正極，電極反應產物為H2O
B．電極b為正極，電極反應產物為H2O
C．電極c為正極，電極反應產物為H2O
D．電極d為正極，電極反應產物為H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍
（PH）		 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
（1）該實驗應選用
酚酞
酚酞
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
25.40
25.40
ml．此時滴定管中液體的體積
24.60mL
24.60mL
．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/ml 26.02 25.32 25.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
BCD
BCD
．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：
151.8C
V
151.8C
V
．（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
 指示劑  石蕊  甲基橙  甲基紅  酚酞
 變色范圍（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
ml，此時滴定管中液體的體積為
 
ml．
（3）為了減少實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結果記錄如下；
 實驗次數(shù)  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液體積/ml  26.02  25.35  25.30
從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必簡化）：C=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是市場上常見的兩種燃料電池示意圖：
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下列有關電池電極a，b，c，d的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是            ，該實驗最佳應選用
       作指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                            。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為      mL，此時滴定管中液體的體積          。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是       
A．實驗結束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：
C＝                 。

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