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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：
2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是（　　）
A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
B、每生成1mol SO2，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子
C、該反應中有兩種物質(zhì)作氧化劑
D、CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；
B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正確；
C．反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，故C正確；
D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量的單位是（　�。�
A、mol
B、g?mol-1
C、mol?L-1
D、mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標準狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
  
  
（3）試確定K+是否存在并說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　　）
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、常溫下，
Kw
c(H+)
=0.001 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C、常溫下由水電離出來的c（H+）=1.0×10 -13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br-
D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
B、決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
C、可以找到一種催化劑使水變成油
D、催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B、圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
C、圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
D、由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
；砷與溴的第一電離能較大的是
 
．
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是
 
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個As與
 
個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．氫鍵   C．配位鍵 D．金屬鍵  E．極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反應方程式為：
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
試回答：
（1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由強到弱的順序是
 
．
（2）第二個反應能進行的原因是
 
 （請用方程式和必要的文字加以說明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是
 
．
（4）在同體積同濃度的NaClO和NaHCO3溶液中，離子數(shù)目較多的是
 
 （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Z、W形成的化合物既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，W的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子；R基態(tài)原子中未成對電子數(shù)目為4個．
請用具體元素回答下列問題：
（1）元素R在元素周期表中位置為
 
．
（2）Y、Z、W原子半徑由大到小依次為
 
．
（3）X2Z2的電子式為
 
，該分子中Z原子的雜化類型為
 
，四個原子的空間位置關系
 
（選填“在”、“不在）一條直線上．
（4）結(jié)合相關離子方程式解釋實驗室配制RCl3溶液時，往往需要加入少量鹽酸的原因是
 
．
（5）酸性物質(zhì)Y2X4Z2中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．

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