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6．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　�。�
A．CaOB．SiO2C．CaCO3D．Na2CO3

分析 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成份，所以光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故選B．

點評 本題考查硅及化合物的組成和用途，題目難度不大，明確光導(dǎo)纖維的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握硅及二氧化碳的性質(zhì)及用途，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，試回答下列問題．
（1）氨水是中學(xué)常見的弱堿
①常溫下，下列事實不能證明氨水是弱堿的是A（填字母序號）．
A．氨水能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨    
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH為11　        
D．0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣     B．加入少量氯化鋁固體   C．加水稀釋    D．加入少量氯化銨固體
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
①N點pH＞7的原因是（用離子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列說法不正確的是b（填字母）．
a．M點c（Na+）＞c（X-）             b．M點c（HX）＜c（X-）
c．M點  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N點c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH=9，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響？對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝？脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保？節(jié)能減排？廢物利用等目的？
（1）脫硝？利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脫碳？將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同？容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)？測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）？第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”？“減少”或“不變”）？
（3）脫硫？
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A？B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣？空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥？常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料名稱），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3．
（2）乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，．
（3）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4480mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，能用鋁制容器貯運的是（　�。�
A．冷的稀鹽酸B．冷的濃硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不與水發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．有關(guān)下列流程的說法中，正確的是（　�。�
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性好
B．如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

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