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20．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol苯的體積是22.4L
C．1mol金屬鈉和足量的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1L1mol/L的硫酸鉀溶液中，硫酸根和鉀離子總數(shù)為2 N A

分析 A、氣體摩爾體積22.4L/mol的適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體；
C、鈉作為還原劑失去最外層上的1個電子；
D、由K2SO4=2K++SO42-電離方程式可知，1mol硫酸鉀溶液中含1mol硫酸根和2mol鉀離子．

解答 解：A、氣體摩爾體積22.4L/mol的適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，狀況不知，無法求氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體，此狀況下的苯是液體，故B錯誤；
C、鈉作為還原劑失去最外層上的1個電子，所以1 mol 金屬鈉作為還原劑可以提供的電子數(shù)為NA，故C正確；
D、由K2SO4=2K++SO42-電離方程式可知，1mol硫酸鉀溶液中含1mol硫酸根和2mol鉀離子，1L 1mol/L硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為3NA，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)知識的考查，學(xué)生在解題中要注意氣體摩爾體積22.4L/mol的適用條件和范圍，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為C4H8，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個乙酸分子，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH=CH-CH3；若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-C（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（　　）
A．用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約$\frac{1}{3}$處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱
B．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
C．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中
D．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg   Al稀鹽酸偏向Al
2Al   Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al  石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg   AlNaOH溶液偏向Mg
5Al   Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？不同．
（2）實驗1、4中Al所作的電極是否相同？不同．
（3）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式．正極：2H++2e-═H2↑；
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
Date：2015.03.06 實驗后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極      ②H+向負(fù)極移動   ③電子流動方向Zn→Cu
④Zn極有H2產(chǎn)生  ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（1）在卡片上，敘述合理的是③⑤（填序號）．
（2）在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成原電池．
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因Cu和石墨都不與硫酸反應(yīng)，不會形成原電池．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅極（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．碘和乙醇B．溴苯和水C．甲醇和乙二醇D．甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某苯的同系物化學(xué)式為C11H16，經(jīng)分析知其分子中除含苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中含有2個-CH3、2個-CH2-、1個．則它的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列曲線圖的描述正確的是（　　）
A．
加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣
B．
用一定量的雙氧水制取氧氣
C．
一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)
D．
在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一）碘含量的測定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL．
（1）儀器A的名稱為；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其它操作正確，測出碘的含量可能偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
實驗（二）碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很�。�
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）實驗（二）中操作Z的名稱是過濾．
（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘易升華，導(dǎo)致碘的損失．

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同步練習(xí)冊答案