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1 mol　PH3與1 mol　H2S具有不同的

A．

分子數(shù)目

B．

原子數(shù)目

C．

質(zhì)量

D．

摩爾質(zhì)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                              。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                              。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市微山一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ，
（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為            ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)            ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                               。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________      ___________________。

 

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