Question

【題目】0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____________。

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。

（3）若烴A跟HCl反應后，生成產物中的H原子的結構環(huán)境完全相同，寫出該反應的化學方程式_____。

（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產物為1,2-二溴丁烷，請寫出由烴A發(fā)生加聚反應的化學方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】 C4H8 42 100.8 + HCl→ nCH2＝CHCH2CH3

【解析】（1）0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol，即1mol該烴在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各4 mol，所以分子式為C4H8。

（2）取一定量的該烴A（C4H8）完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，所以烴A為0.75mol，質量為0.75×56=42g。反應為C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O，所以0.75mol C4H8需要的氧氣為0.75×6×22.4=100.8L。

（3）烴A跟HCl反應，該反應只能是加成，說明A為丁烯。加成后一定得到一氯代丁烷，H原子的結構環(huán)境完全相同，則該一氯代丁烷只能是，所以A為，反應為+ HCl→。

（4）烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產物為1,2-二溴丁烷，則A為1-丁烯烴A發(fā)生加聚反應的化學方程式為nCH2＝CHCH2CH3