【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境
B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
C. 加入鋅粉反應的離子為Cu2+
D. “過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO
【答案】D
【解析】
A．合理處理廢棄舊電池中的銅帽，既避免了舊電池造成的污染，又實現(xiàn)了資源的再利用，A項正確；B．在酸性條件下，O2能像H2O2一樣，將銅氧化為Cu2+，通常需要加熱，反應方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2H2O，B項正確；C．加入適量鋅粉，發(fā)生反應為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，C項正確；D．過濾后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時，硫酸鈉穩(wěn)定性好，在高溫時不分解，硫酸鋅在高溫時可以分解為氧化鋅，但同時產(chǎn)生硫的氧化物污染環(huán)境，D項錯誤，正確的做法是調(diào)節(jié)溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，過濾、洗滌后再進行高溫灼燒；所以答案選D項。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學們想要探究錳的性質(zhì)，進行了下列實驗和探究。
Ⅰ
的制�。涸诓殚嗁Y料后，興趣小組的同學們設計了以軟錳礦石
為原料制取
的步驟，并實驗室模擬制備。
已知溶液Ⅰ中Mn為
價
(1)在“堿熔氧化”時，既可將
與KOH混合物熔融后通入氧氣，也可加入
作為氧化劑。請分析哪種方法更合適并簡述理由：________。
(2)步驟①是________。酸化過程中只需通入過量
即可，請寫出對應的離子方程式：_________。
(3)實際上用這種方法制取效率很低。若工業(yè)上要用此法制取，應_______以提高原料的利用率。在實際生產(chǎn)過程中，還可用Ni為陽極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，試寫出陰極的電極反應方程式：_______。
Ⅱ的成分探究：化學實驗室存有一瓶開封已久的試劑，化學興趣小組欲研究該的純度。
(1)打開試劑瓶時，有一股氣流沖出。甲同學取少量粉末于試管中，加適量蒸餾水振蕩，發(fā)現(xiàn)固體部分溶解，試管底部沉積有少量黑色不溶物，且溶解過程中管壁發(fā)熱明顯。甲同學查閱資料得知：變質(zhì)時有
和兩種含錳物質(zhì)生成，且含錳物質(zhì)中，較高氧化態(tài)物質(zhì)與較低氧化態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
。試寫出受熱分解的化學方程式：________。
為進一步確定的純度，乙同學和丙同學先后進行了以下實驗；
①取
樣品溶于試管中，過濾，得到黑色固體和濾液1；
②洗滌黑色固體，留取洗滌液，重復三次；
③用分析天平稱量黑色固體，其質(zhì)量為
。
(2)據(jù)此，乙同學計算得出的純度為________
。
在乙同學的實驗的基礎(chǔ)上，丙同學繼續(xù)完成了以下實驗：
④將②中的洗滌液加入濾液1中，在濾液1中逐滴滴加
溶液，直到灰綠色固體不再增加為止；
⑤過濾，得濾液2，洗滌灰綠色固體并留取洗滌液，重復三次；
⑥將⑤中的洗滌液加入濾液2中，加水標定至
，酸化后用標準液A進行滴定操作，每次取樣
，總共重復進行了四次滴定實驗。提示：
(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會導致最終滴定結(jié)果________填“偏大”“偏小”或“不變”。
(4)標準液A可選用下列的________填字母序號。
a.
溶液 b.
溶液
c.
酸性NaI溶液 d.酸性
溶液
(5)完成所有滴定實驗后，最終丙同學計算出的純度比乙同學計算所得的數(shù)據(jù)偏小，請結(jié)合上述實驗操作分析兩位同學實驗結(jié)果差異較大的原因是______________寫2條。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1
B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5
C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ
D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。
(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu(s)+ 
O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。
(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：
①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。
②若起始時向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程
又稱海水脫鹽
，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是
A.過濾法B.蒸餾法C.萃取法D.蒸發(fā)法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是（ ）
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2O
H2CO3+ 2OH－
B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是____________。
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是____________。
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ）
A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大
B.其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大
C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大
D.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鈉鹽溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的
溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量
溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色．
⑤加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的
溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
則下列說法不正確的是
A.由②中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有
B.根據(jù)②③④可確定一定含有、、三種陰離子
C.不能確定是否一定含有
D.由④即可確定一定不存在、
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