Question

常溫下，某CH₃COONa 與CH₃COOH 的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關系不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下，CH₃COONa 與CH₃COOH 的混合溶液的pH=7，說明溶液中 c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒確定c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．常溫下，CH₃COONa 與CH₃COOH 的混合溶液的pH=7，說明溶液中 c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．根據(jù)A知，溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想解答，同時考查學生分析問題能力，題目難度不大．