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3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應用在食品加工廠的高效低毒食品添加劑,下列適用其合成聚酯F的路線示意圖:

已知:-CHO
HCl
C2H5OH
-CH(OC2H52
H2O
H+
-CHO
(1)3-苯基丙烯醛分子中官能團的名稱為
 

(2)A的化學式為
 
;D的結(jié)構簡式為
 
,反應⑦的反應類型為
 

(3)若試劑X為銀氨溶液,寫出該反應的化學方程式
 

(4)反應③的化學方程式為
 
,反應類型為
 

(5)E在一定條件下,除生成F和少量G外,還會有環(huán)脂生成,寫出生成分子內(nèi)四元環(huán)脂結(jié)構簡式
 

(6)同時符合下列條件的E的同分異構體共有
 
種,寫出其中一種的結(jié)構簡式
 

a.能與碳酸氫鈉溶液
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.是苯的二取代物,且分子中苯環(huán)上的一氯取代物有兩種.
考點:有機物的推斷
專題:實驗設計題
分析:根據(jù)信息可知A為,A與溴發(fā)生加成反應生成B為,由F的結(jié)構可知E為,E轉(zhuǎn)化得到G,由G的分子式可知,應是E脫去2分子水生成G,故G為,試劑X為銀氨溶液,D與銀氨溶液反應、酸化得到E,則D為,結(jié)合B、D的結(jié)構可知B發(fā)生鹵代烴的水解生成C,故C為,C發(fā)生信息中的水解反應生成D,據(jù)此解答.
解答: 解:根據(jù)信息可知A為,A與溴發(fā)生加成反應生成B為,由F的結(jié)構可知E為,E轉(zhuǎn)化得到G,由G的分子式可知,應是E脫去2分子水生成G,故G為,試劑X為銀氨溶液,D與銀氨溶液反應、酸化得到E,則D為,結(jié)合B、D的結(jié)構可知B發(fā)生鹵代烴的水解生成C,故C為,C發(fā)生信息中的水解反應生成D,
(1)3-苯基丙烯醛分子中官能團有:醛基、碳碳雙鍵,故答案為:醛基、碳碳雙鍵;
(2)A為,化學式為C13H18O2;D的構簡式為,反應⑦是E脫去2分子水生成G(),屬于消去反應,
故答案為:C13H18O2;消去反應;
(3)若試劑X為銀氨溶液,該反應的化學方程式為:,
故答案為:;
(4)反應③的化學方程式為:,屬于取代反應,
故答案為:,取代反應;
(5)E在一定條件下,除生成F和少量G外,還會有環(huán)脂生成,生成分子內(nèi)四元環(huán)脂結(jié)構簡式為:,故答案為:;
(6)E為,E的同分異構體同時符合下列條件:
a.能與碳酸氫鈉溶液,含有-COOH;
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基;
c.是苯的二取代物,且分子中苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,兩個取代基處于對位,
符合條件的E的同分異構體有:,共有4種,
故答案為:4;(任意一個).
點評:本題考查有機物推斷,需要對給予的信息進行利用,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構運用正推法、逆推法相結(jié)合進行推斷,能較好的考查學生閱讀獲取信息能力、推理能力,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型圖正確的是(  )
A、HClO的結(jié)構式:H-Cl-O
B、NH3分子的電子式:
C、CO2的比例模型:
D、18O的原子結(jié)構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,0.1mol?L-1的氨水的PH約為11,向其中加入氯化銨晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH減。
對上述現(xiàn)象甲、乙兩同學提出不同的觀點:
(1)甲同學認為NH4Cl水解呈酸性,導致
 
增大,因而溶液的PH減;
乙同學認為NH4Cl溶于水電離出大量NH4+離子,抑制了NH3?H2O的電離,使
 
減小,因此溶液的PH減小.
(2)①丙同學為了驗證上述甲、乙兩位同學觀點,繼續(xù)做如下實驗:
向0.1mol?L-1氨水中加入少量下列物質(zhì)
 
(填寫編號),然后測定溶液的PH(已知常溫時,CH3COONH4溶液呈中性).
A、固體(NH42SO4    B、固體CH3COONH4    C、氣體HCl    D、固體FeCl3
②常溫下將0.010mol NH4Cl和0.004mol NaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.判斷:(假設氨氣不逸出)
a.溶液存在的分子有
 
(寫分子式)
b.其中有三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是
 
、
 
 

c.溶液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中,并微熱,隨著銅的不斷減少,反應生成的氣體顏色逐漸變淺,當銅反應完畢時(銅片完全消失),共收集到1.12L氣體(標準狀況),求:
(1)收集到的氣體中含有
 

(2)上述過程中,有關反應的化學方程式為
 
;
(3)反應中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol;參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁眨?br />(1)用適當?shù)臄?shù)字和符號填空:
①二個鈣離子
 
;②三個硫酸根離子
 
;③一氧化氮中氮顯+2價
 

(2)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式:
①能作為燃料的是
 
;
②充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)
 
;
③用作食物調(diào)味品的是
 

④能形成硫酸型酸雨的空氣污染物
 
;
⑤屬于化石燃料的是
 

(3)各寫出一個化學方程式:
①分解反應
 
;②復分解反應
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

分離下列幾組混合物,將合適的分離方法的序號填在橫線上.
A.過濾   B.升華   C.蒸餾   D.結(jié)晶  E.分液
(1)分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物
 

(2)分離水和四氯化碳的混合液
 

(3)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

(4)分離沙子和飽和食鹽水的混合物
 

(5)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別,寫出試劑的化學式
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3 試劑:
 

②MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3 試劑:
 
;
(2)下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理.
①NaHCO3(Na2CO3)離子方程式
 
;
②SiO2(CaCO3)離子方程式
 
;
③Fe2O3(Al2O3)離子方程式
 

(3)保存氫氧化鈉溶液不可用磨口玻璃瓶塞(離子方程式)
 
;
(4)將氫氧化亞鐵置于空氣中,觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,寫出反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池,則正極的電極反應式為
 
;負極的電極反應式為
 

(2)把H2改成CH4,KOH溶液作電解質(zhì),則負極的電極反應式為
 
,當導線中通過4mol電子時,需消耗
 
mol的KOH;將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應,并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物,則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中X為電源,Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散,下列判斷正確的是( 。
A、c電極的電極反應式為:2H++2e-=H2
B、Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C、Z中溶液的pH先減小,后增大
D、a為電源正極,b為電源負極

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