Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入幾滴硫酸銅溶液會(huì)加快反應(yīng)速率
• B、輪船水線以下的船體上嵌入一定量的鋅塊可減緩海水對(duì)輪船的腐蝕
• C、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、將銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入食鹽水中不能構(gòu)成原電池

Answer 1

分析：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
B．作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．只要符合原電池的構(gòu)成條件就能形成原電池．

解答：解：A．鋅和銅離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，故A正確；
B．鋅、鐵和海水能構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，所以鐵被保護(hù)，故B正確；
C．原電池中，負(fù)極上易失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上易得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．銅、碳和食鹽水符合原電池的構(gòu)成條件而構(gòu)成原電池，銅易失電子作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答，難度不大．