Question

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．


構(gòu)成銅鋅原電池B．


二氧化碳制取裝置C．


利用排空氣法收集CO₂D．


實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

Answer 1

A．原電池構(gòu)成條件是活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的主要是起到導(dǎo)電作用，防止同種電荷離子間的影響；該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是鋅和銅離子的置換反應(yīng)，該原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，而圖中鋅插在硫酸銅溶液中，銅插在硫酸鋅溶液中，假設(shè)鋅能失去電子，沿導(dǎo)線進(jìn)入銅極，因鹽橋作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽離子，只有鹽橋中的陰陽離子移動，左圖中的硫酸銅中的銅離子無法得電子，所以應(yīng)該是鋅放在硫酸鋅溶液中，而銅放在硫酸銅溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；藥品的狀態(tài)為：固體+液體，反應(yīng)條件為：不需要加熱，所以能選擇B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w，但導(dǎo)氣管伸入液面以下，生成的氣體無法逸出，故B錯(cuò)誤；
C．CO₂的密度大于空氣的密度，所以收集CO₂應(yīng)長管進(jìn)短管出，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，在收集氨氣時(shí)氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團(tuán)棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環(huán)境，氨氣的密度小于空氣的密度，用向下排空氣法收集，故D正確；
故選D．