Question

11．某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)還原性和酸性
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無色變成紅色D溶液仍為無色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境．
（4）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室用E裝置制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；
（2）二氧化硫能夠與有機色素化合成無色物質(zhì)使品紅溶液褪色，但是該無色物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)原色，氯氣溶液水生成的次氯酸具有強的氧化性，直接將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱不恢復(fù)顏色；
（3）二氧化硫和氯氣都是有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，以免污染空氣；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水．

解答 解：（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性，
故答案為：還原性和酸性；
（2）二氧化硫能夠與有機色素化合成無色物質(zhì)使品紅溶液褪色，但是該無色物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)紅色，氯氣溶液水生成的次氯酸具有強的氧化性，直接將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱不恢復(fù)顏色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液仍為無色；
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用：吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查氣體制備與性質(zhì)實驗，涉及對裝置的分析評價、SO₂和HClO的漂白性、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．