Question

在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（　　）

A．30s內(nèi)，H2的濃度改變了0.30mol/L，則平均反應(yīng)速率υ（N2）=0.01mol/（L?s）

B．當(dāng)氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．使用鐵觸媒可明顯減少達(dá)到平衡的時間

D．降溫可提高N2的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

A、30s內(nèi)，H₂的濃度改變了0.30mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則平均反應(yīng)速率υ（N₂）=

1

3

v（H₂）=

1

3

×

△c

△t

=

1

3

 ×

0.3mol/L

30s

=0.0033mol/（L?s），故A錯誤；
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，因反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，則平衡時壓強(qiáng)不再改變，故B正確；
C、加入催化劑可加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確．
故選A．