Question

有四種氣態(tài)氫化物：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl。完成下列問題：

（1）穩(wěn)定性順序______________________________；

（2）還原性順序______________________________；

（3）不能在空氣中燃燒的是_______________。在空氣中能自燃的是_______________，自燃時除燃燒發(fā)光之外，還可能看到的現(xiàn)象是__________________________________________。

（4）試寫出PH₃與過量Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

Answer 1

解析：（1）Si、P、S、Cl同為第三周期元素，排列順序依次由左向右，則其非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

（2）4種氫化物中，Si、P、S、Cl皆顯負(fù)價，都有一定的還原性。由于Si、P、S、Cl得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以其負(fù)價離子失電子的能力逐漸減弱，即SiH₄、PH₃、H₂S、HCl還原性逐漸減弱。

（3）可燃性即還原性，還原性越強(qiáng)則越易燃燒。Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)，其氫化物的還原性依次減弱，PH₃能自燃，我們熟知的鬼火就是PH₃的自燃現(xiàn)象，SiH₄比PH₃還易自燃，其燃燒方程式為：SiH₄+2O₂SiO₂+2H₂O，燃燒放出熱量，產(chǎn)物二氧化硅是白色固體，所以應(yīng)看到有白煙生成。

（4）由H₂S與Cl₂的反應(yīng)類比：H₂S+Cl₂2HCl+S，Cl₂把H₂S中的S置換出來。已知還原性：PH₃＞H₂S，所以Cl₂也能把PH₃中的P置換出來：2PH₃+3Cl₂6HCl+2P，生成的P還能與過量的Cl₂反應(yīng)：2P+5Cl₂2PCl₅  ，將以上2個方程式疊加可得總反應(yīng)方程式。

答案：（1）SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl  （2）SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl  （3）HCl  SiH₄  有白煙生成

（4）PH₃+4Cl₂3HCl+PCl₅（寫分步反應(yīng)方程式亦可）