Question

鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量之比為4∶10時(shí)，被還原的產(chǎn)物為（�。�

A．N₂O　　　　　　　　　　    B．NO　　　　　　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　　　　　    D．NH₄NO₃

 

Answer 1

答案：AD
解析：

精析  有部分同學(xué)認(rèn)為Mg和HNO3（�。┓磻�(yīng)時(shí)與銅相似，故產(chǎn)生的氣體為NO，也有部分同學(xué)認(rèn)為4mol Mg需8mol HNO3起酸性作用，2mol硝酸起氧化作用，故選A，這都是對(duì)反應(yīng)得失電子分析不透所致。設(shè)兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量為4mol、10mol，則Mg失8mol電子，HNO3得8mol電子，當(dāng)1mol HNO3得8mol電子時(shí)，化合價(jià)降低8，即由+5價(jià)降為-3價(jià)。若2mol HNO3參與得電子，則化合價(jià)降低4，即由+5→+1。