Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，利用點(diǎn)、線來(lái)分析一個(gè)量發(fā)生變化隨另外一個(gè)量如何變化，若變化趨勢(shì)與圖象中變化趨勢(shì)一致，即為正確答案。A、0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol•L^-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，由于濃度相同，則體積相同。但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。所以平衡后升高溫度K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；C、由于反應(yīng)中生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)能起催化劑的作用，從而使反應(yīng)速率加快，因此與圖像不符，C不正確；D、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但圖象描述的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查中和滴定、平衡常數(shù)、反應(yīng)熱等有關(guān)圖像的分析與判斷