Question

2．某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒溫在60℃時反應制得．

（1）反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計、大燒杯；
（2）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO₂．根據(jù)圖2所示NaClO₂的溶解度曲線，請完成從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結晶；③洗滌；④干燥．
（3）目前我國已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，將Cl₂通入到NaClO₂溶液中，現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是362kg．
（4）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的劇毒CN^-氧化為無毒物質，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的2.5倍．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得ClO₂、K₂CO₃和CO₂，所以反應要用水浴加熱；
（2）從溶液中制取溶質，一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法；
（3）根據(jù)反應方程式進行計算；
（4）處理含CN^-相同量的電鍍廢水時，每摩爾Cl₂得到2mol電子，而每摩爾ClO₂得到5mol電子，故為2.5倍．

解答 解：（1）工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得ClO₂、K₂CO₃和CO₂，所以反應要用水浴加熱，為了準確測量水浴的溫度需要用溫度計，另外水浴裝置中除酒精燈外，還需要用大燒杯，
故答案為：水浴加熱；溫度計、大燒杯；
（2）從溶液中制取溶質，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻（大于38℃）結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO₂•3H₂O，趁熱過濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；
故答案為：蒸發(fā)濃縮； 冷卻（大于38℃）結晶；
（3）設亞氯酸鈉的質量是為xkg，
 根據(jù)反應 2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂
            181             135
            x               270kg
所以x=$\frac{270kg×181}{135}$=362
故答案為：362kg；
（4）處理含CN^-相同量的電鍍廢水時，每摩爾Cl₂得到2mol電子，而每摩爾ClO₂得到5mol電子，則所需Cl₂的物質的量是ClO₂的2.5倍，
故答案為：2.5．

點評 本題考查化學工藝流程，涉及氧化還原反應電子轉移計算，化學實驗基本方法（除雜）等相關知識，題目難度中等，注意把握物質的分離、提純操作方法，題目難度不大，該部分內(nèi)容是高考的熱點，掌握基礎是關鍵．