Question

三氟化硼（BF₃）是一種無(wú)色氣體，用于制造火箭的高能燃料．已知BF₃是非極性分子，下列描述正確的是（　�。�

• A、BF₃分子呈三角錐形
• B、BF₃沸點(diǎn)低于BCl₃
• C、B-F鍵鍵能低于B-Cl鍵
• D、F-B-F間的夾角為109°28′

Answer 1

分析：A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；
B．分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)其鍵能越��；
D．根據(jù)BF₃的空間構(gòu)型確定其鍵角．

解答：解：A．BF₃中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=0，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．BF₃、BCl₃都屬于分子晶體，BF₃的相對(duì)分子質(zhì)量小于BCl₃，則BF₃沸點(diǎn)低于BCl₃，故B正確；
C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)其鍵能越小，B-F鍵的鍵長(zhǎng)小于B-Cl鍵，則B-F鍵鍵能高于B-Cl鍵，故C錯(cuò)誤；
D．BF₃為平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F間的夾角為120°，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子構(gòu)型、夾角、鍵能等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子構(gòu)型，再結(jié)合分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系來(lái)分析解答，題目難度不大．