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2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都伴隨有能量的變化
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等；
B．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；
D．焓變決定于反應(yīng)物和生成物能量高低．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等等，不僅僅是熱能，故A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)需要加熱，是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都伴隨有能量的變化，故C正確；
D．焓變決定于反應(yīng)物和生成物能量高低，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．A，B，E，F(xiàn)的焰色均是黃色．

寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：
ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=$\frac{9}{16}$．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）ab．
a．T1＞T2         b．T1＜T2        c．無(wú)法比較
③在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是ab．
a．增大c（NO）     b．增大壓強(qiáng)      c．升高溫度      d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦（Fe2O3）反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見(jiàn)氣體CO和CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5C+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO2↑+CO↑+6Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是（　　）
A．某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣
B．在Fe（OH）3膠體中和Fe（NO3）3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中現(xiàn)象相同
C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D．酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少
C．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
D．將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列命名不正確的名稱(chēng)是（　�。�
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃～400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
①儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀(guān)察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中OH-濃度相同
B．需要等濃度、等體積的鹽酸中和
C．溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
D．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，常溫下能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案