Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、pH=7的溶液
• B、c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液
• C、由強酸、強堿等物質的量反應后得到的溶液
• D、滴入甲基橙指示劑顯橙色的溶液

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液呈酸堿性本質，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性；常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱反應，溫度越高K_w越大，據此進行判斷．

解答： 解：A、pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯誤；
B、溶液呈酸堿性本質，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，故B正確；
C、由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液，若氫離子濃度物質的量與氫氧根離子的物質的量不相等，反應后溶液不會顯示中性，故C錯誤；
D、酚酞的變色范圍是8-10，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿性，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大�。�