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碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，若有1gＣ參與反應，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（   ）

A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol—1

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
285.8
285.8
kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
241.8
241.8
kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉化成氫氣和二氧化碳反應的△H=
-41
-41
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市高二3月月考化學試卷 題型：選擇題

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol—1

 

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學試卷 題型：選擇題

1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收10.94 kJ熱量,此反應的熱化學方程式為

A.C+H2O=CO+H2；△H=+131.3 kJ·mol-1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+10.94 kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3 kJ·mol-1

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3 kJ·mol-1

 

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