Question

在一定條件下，將64g SO₂氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO₃氣體，達(dá)到平衡時(shí)，共放出熱量78.64KJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-78.64KJ?mol^-1
• B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1
• C、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（l）；△H=-98.3KJ?mol^-1
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=+196.6KJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：在一定條件下，將64g SO₂氣體物質(zhì)的量為1mol，通入32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，通入密閉容器中生成SO₃氣體，達(dá)到平衡時(shí)，共放出熱量78.64KJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，說(shuō)明反應(yīng)的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放熱78.64g，計(jì)算1mol二氧化硫完全反應(yīng)放熱=98.3KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式判斷．

解答： 解：在一定條件下，將64g SO₂氣體物質(zhì)的量為1mol，通入32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，通入密閉容器中生成SO₃氣體，達(dá)到平衡時(shí)，共放出熱量78.64KJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在反應(yīng)中消耗的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放熱78.64g，則1mol二氧化硫完全反應(yīng)放熱=98.3KJ；
A、反應(yīng)焓變錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、由物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變可知，熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1，故B正確；
C、生成的三氧化硫是氣體，不是液體，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意反應(yīng)焓變的意義是全部轉(zhuǎn)化放出的熱量，題目難度中等．