Question

4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�

• A． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 非金屬性：O＞S
• C． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 沸點(diǎn)：HF＞HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．在鹵化氫中，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，能用元素周期律解釋，故A不選；
B．氧和硫兩種元素同屬于第ⅥA族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：O＞S，能用元素周期律解釋，故B不選；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，能用元素周期律解釋，故C不選；
D．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)：HF＞HCl，不能用元素周期律解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大，注意分子晶體沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)．