Question

進行下列化學(xué)基本量的計算，并將結(jié)果直接填入空格中（若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．
（1）0.1mol H₂SO₄約含

 

個H原子，溶于水后電離出

 

mol SO₄^2-．
（2）36克水與

 

g CO₂具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為

 

；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為

 

．
（5）標準狀況是指

 

；在標準狀況下，0.5molN₂的體積約為

 

L，質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）H原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，根據(jù)N=nN_A計算H原子數(shù)目；電離出硫酸根的物質(zhì)的量與硫酸的物質(zhì)的量相等；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，進而計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，鈉離子物質(zhì)的量是硫酸鈉的2倍；
（4）根據(jù)氯離子物質(zhì)的量計算氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算氯化物的摩爾質(zhì)量，進而計算該金屬元素的相對分子質(zhì)量；
（5）標準狀況是指0℃，101kPa，根據(jù)V=nV_m計算氮氣的體積，根據(jù)m=nM計算氮氣的質(zhì)量．

解答： 解：（1）0.1mol H₂SO₄約含H原子數(shù)目=0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，溶于水后電離出0.1molSO₄^2-，故答案為：0.2N_A；0.1；
（2）36g水的物質(zhì)的量=

36g

18g/mol

=2mol，與之具有相同的氧原子數(shù)的CO₂的物質(zhì)的量=

2mol×1

2

=1mol，則二氧化碳的質(zhì)量=1mol×44g/mol=44g，故答案為：44；
（3）硫酸鈉的物質(zhì)的量=

71g

142g/mol

=0.5mol，鈉離子物質(zhì)的量是硫酸鈉的2倍，即鈉離子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，故答案為：1；
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，則氯化物的物質(zhì)的量=

0.2mol

2

0.1mol，此氯化物的摩爾質(zhì)量為

9.5g

0.1mol

=95g/mol，該金屬元素的相對分子質(zhì)量=95-35.5×2=24，故答案為：95g/mol；24；
（5）標準狀況是指0℃，101kPa，0.5mol氮氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，氮氣的質(zhì)量=0.5mol×28g/mol=14g，故答案為：0℃，101kPa；11.2；14．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．