Question

錳鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）

A．Zn

B．碳

C．MnO₂和NH₄⁺

D．Zn和NH₃

Answer 1

分析：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O中，Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極；而Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，在正極上反應(yīng)，以此來解答．

解答：解：錳鋅干電池在放電時(shí)，發(fā)生Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，
Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，
則正極（碳棒）上，Mn元素的化合價(jià)降低，所以MnO₂得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是判斷正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)鍵，題目難度不大．