Question

實(shí)驗(yàn)室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦藥匙
（1）配制該溶液應(yīng)選用

100

mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面

離刻度線1-2cm

時(shí)，改用

膠頭滴管

加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，最后

B

（填所選字母：A．左右旋轉(zhuǎn)  B．上下顛倒）搖勻．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)?!--BA-->

0.16mol/L

．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

D

A．定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于80mL且容積相近規(guī)格的容量瓶；
（2）當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，最后蓋好瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于80mL且容積相近規(guī)格的容量瓶，故選擇100mL容量瓶，
故答案為：100；
（2）當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，最后蓋好瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，
故答案為：離刻度線1-2cm；膠頭滴管；B；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后溶液的濃度=

80mL×0.4mol/L

200mL

=0.16mol/L，
故答案為：0.16mol/L；
（4）A．定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故A不符合；
B．未洗滌燒杯和玻璃棒，少量氯化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故B不符合；
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故C不符合；
D．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏該，故D符合；
故答案為：D．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理．