Question

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為    ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積為    mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度是    ；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10^-12），則t    25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度    ．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH    5（＜、＞或=）．

Answer 1

【答案】分析：（1）酸溶液濃度大于氫離子濃度，則該酸是弱電解質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的量相等計算；
（2）酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于酸溶液中氫氧根離子濃度；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離；
（3）弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離．
解答：解：（1）常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸，存在電離平衡，其電離方程式為：HB?H⁺+B^-，一元酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時，酸堿的物質(zhì)的量相等，等濃度的酸堿混合恰好反應(yīng)時，酸堿的體積應(yīng)該相等，所以氫氧化鈉的體積是100mL，
故答案為：HB?H⁺+B^-，100mL；
（2）酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于酸溶液中氫氧根離子濃度，常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度為10^-11mol/L，則由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度
10^-11mol/L，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)變大，當(dāng)Kw=10^-12＞10^-14，則此時溫度大于常溫，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進弱酸電離，所以該溫度下，弱酸的電離程度增大，該酸溶液中氫離子濃度未知，所以無法計算水電離出的氫離子濃度，
故答案為：10^-11mol/L，＞，D；
（3）弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，所以常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液中氫離子濃度大于原來的十分之一，則溶液的PH＜5，故答案為：＜．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，酸或堿都抑制水電離，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為易錯點．