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已知A、B、C、D都是鉑電極，P、Q是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加．
（1）P，Q哪個是負極？
（2）當甲中溶液pH由6.0降到2.0時，B極質(zhì)量增加多少克？若甲是1L CuSO4溶液，乙是100g 2%NaCl溶液，則乙溶液中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌伲?/div>
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加，說明在B極上析出金屬，則應發(fā)生還原反應，可知A為陽極，B為陰極，C為陽極，D為陰極，P為正極，Q為負極，結合電極反應解答該題．
解答： 解：（1）通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加，說明在B極上析出金屬，則應發(fā)生還原反應，可知A為陽極，B為陰極，C為陽極，D為陰極，P為正極，Q為負極，
答：Q為負極；
（2）若甲是1L CuSO4溶液，乙是100g NaCl溶液，
甲中陽極發(fā)生，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，陽極發(fā)生4OH--4e=2H2O+O2↑，乙中陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，
當甲中溶液pH由6.0降到2.0時，則生成n（H+）=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol，
則B極析出0.005molCu，質(zhì)量為0.005mol×64g/mol=0.32g，
n（NaCl）=
100g×2%
58.5g/mol
=0.034mol，
轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則消耗0.01molNaCl，由陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，可知生成0.005molCl2、0.005molH2，即消耗0.01molHCl，
所以電解后溶液的質(zhì)量為100g-0.01mol×36.5g=99.635g，
剩余NaCl的質(zhì)量為2g-0.01mol×58.5g/mol=1.415g，
所以電解后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
1.415
99.635
×100%=1.42%，
答：B極質(zhì)量增加0.32g，乙溶液中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.42%．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度中等，注意把握電極方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得NH3分子數(shù)目為NA
B、足量的鐵粉與lmolCl2在加熱條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用下列各裝置設計一個實驗，驗證氯氣的性質(zhì)．
請回答：
（1）②中濃硫酸的作用是
 
；
（2）③中的實驗現(xiàn)象是
 
；④中的實驗現(xiàn)象是
 
；上述實驗現(xiàn)象說明起漂白作用的是
 
（填化學式）．
（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣、防止污染大氣，試寫出反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=10-6，現(xiàn)將0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaA溶液等體積混合，溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”、堿性“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是制取漂白粉和漂粉精的原料，但是一種有毒氣體．某同學用如圖所示裝置獲得干燥的氯氣（發(fā)生裝置已略去）．請按要求回答下列問題．

（1）圖裝置并不完善，請在方框內(nèi)畫出D的裝置圖，并注明試劑名稱．
（2）欲除去Cl2中的HCl，裝置A中應選用的試劑為
 
．
a．飽和氫氧化鈉溶液    b．飽和食鹽水    c．飽和氨水
（3）裝置B中盛放的是濃硫酸，作用是
 
．
（4）假設C中收集到V L（標準狀況下）Cl2，與過量消石灰完全反應，所得漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的質(zhì)量為（用含V的代數(shù)式表示）
 
g．
（5）現(xiàn)有一瓶不含Ca（OH）2的密封不嚴的漂粉精，為確定該樣品中除CaCl2外的其他固體物質(zhì)X的成分，某同學進行了如下探究活動：
I．提出合理假設
假設一：該漂粉精沒有變質(zhì)，X只含
 
；
假設二：該漂粉精全部變質(zhì)，X只含CaCO3；
假設三：該漂粉精部分變質(zhì)，X含有以上兩種物質(zhì)．
Ⅱ．設計實驗方案，進行實驗
請寫出下表中空缺的實驗步驟、預期現(xiàn)象和相應結論：（限選用的藥品：蒸餾水、1mol/L鹽酸、澄清石灰水、品紅溶液）
實驗步驟 預期現(xiàn)象和相應結論
i 試管B中的試劑為澄清石灰水．向試管A中滴入鹽酸． ①若
 
，則“假設一”成立．
②若
 
，則“假設二”或“假設三”成立．
ii 若“假設一”不成立，向?qū)嶒灢襟Ei反應后的試管A中滴入2滴
 
，振蕩．		 ①若
 
，結合實驗步驟i
中的②分析，則“假設三”成立．
②若
 
，則
 
成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎．激光有很多用途，例如波長為10.3 微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應：B（CH3）3+HBr→B（CH3）2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應．
（1）試寫出二元取代的化學方程式：
 

（2）利用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應，則生成物中甲烷的物質(zhì)的量為
 
，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是：
 
．
（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應在
 
s時達到平衡狀態(tài)；
（2）該反應的化學方程式為
 
．
（3）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為
 
．
（4）已知在一定條件下，斷裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化學鍵分別吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，則上述反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應生成1mol Z時的熱效應為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示．a(chǎn)為電池的正極，關于該電池的敘述正確的是（　　）
A、該電池能夠在高溫下工作
B、b電極發(fā)生還原反應
C、O2在a電極被氧化
D、電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極

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