Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．某溫度時，pH=6的純水，含10^-6N_A個OH^-

B．含10.6 g Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1N_A

C．V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A

D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A

Answer 1

分析：A、水的體積沒有告訴，無法計算氫氧根離子的物質(zhì)的量；
B、碳酸根離子發(fā)生了水解，陰離子物質(zhì)的量增多；
C、鐵離子溶液中發(fā)生了水解，數(shù)目減少；
D、電解時陽極氧化反應(yīng)，由于粗銅中含有其他金屬雜質(zhì)，還原性大于銅的還原性，先失去電子．

解答：解：A、由于不知道水的體積，無法計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、由于碳酸根離子溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B錯誤；
C、由于鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)，數(shù)目減少，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故C正確；
D、電解時，粗銅中含有的較活潑的金屬先失去電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意粗銅的精煉，陽極失去電子情況，本題難度不大．