鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素,鎵的原子序數(shù)為31,屬ⅢA元素,鎵的熔點為29.78℃,沸點高達2 403℃,鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點以下不凝固),它可過冷到-120℃。下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是 ( )
A.鎵是制造高溫溫度計的上佳材料
B.鎵能溶于強酸強堿溶液中
C.鎵與鋅、錫等金屬制成合金,可提高其硬度
D.鎵可用于制造半導體材料,這是因為鎵的導電性介于導體和絕緣體之間
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s) ΔH1= - 414 kJ·mol-1
② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s) ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列說法正確的是 ( )
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)
比不相等
B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物,轉移電子數(shù)不同
C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s) ΔH= - 317 kJ·mol-1
D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
將等體積的HnRO3和Hn＋1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質的量濃度比是( )
A．n∶(n＋1) B．1∶1
C．1∶(n＋1) D．(
n＋1)∶n
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科目：高中化學 來源： 題型：
我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO
等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是
A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2
B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是( )
A.Fe3+、S
、Cl-、Na+ B.Ba2+、Mg2+、C
、Cl-
C.S、Na+、K+、C D.S、K+、Cl-、OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是( )
A.只有②④ B.只有①②
C.只有①②③ D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:
(1)反應中副產(chǎn)品a是 (用化學式表示)。
(2)升高pH至4.0～5.0的目的是______ 。
(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是 (用化學式表示)。
(4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質可選用 (填編號)。
a.NaOH b.Al c.氨水 d.Al2O3 e.NaAlO2
(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為
[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,實驗室測定n的值:
①稱取ag晶體,制成粉末,加熱至質量不再變化為止,稱量為bg。此過程可能用到的下列儀器有______ 。
a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取ag晶體,進行如下操作:
用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→稱量為cg。A試劑為_______(填試劑名稱),C操作為 (填操作名稱)。n= (用含b、c的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)下列氧化還原反應設計一個原電池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
要求：（1）畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯和鹽橋。
（2）注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。
（3）寫出兩個電極上發(fā)生的電
極反應。
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