Question

【題目】室溫下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH與n(NaOH)/n(X)的關系如圖所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO+PO2HPO。室溫時下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)

D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

溶液中性時，有，當時，溶液呈堿性（pH=9.25）；當時，溶液呈酸性（pH=6.86）。

A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，由電荷守恒得：，溶液呈中性，即有，故。水解顯酸性，電離顯堿性，由圖像可知，時，即與為1:1時，溶液呈堿性（pH=9.25），故溶液中性時，A正確；

B．0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=+++c(OH-)，溶液呈中性，即有，故c(Na+)=++，圖像可知，當時，即與為1:1時，溶液呈酸性（pH=6.86），若溶液呈中性，的量需要稍大，即有c(Na+)＜3c(HP)+3c(P)，B錯誤；

C．當NaH2PO4與K3PO4為3:1時，溶液中，由于H2PO+PO2HPO，此時溶液中與為1:1，由圖像可知，此時的溶液呈酸性（pH=6.86），若溶液呈中性，K3PO4的量需稍微大一點，故c(K+)>c(Na+)，C正確；

D．當NaH2PO4與氨水為1:2時，由物料守恒得c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)=2c(NH)+2c(NH3·H2O) ，由圖像可知，所以，故的酸性強于的堿性，那么的酸性更強于的堿性，故為酸性。NaH2PO4與氨水為1:2時，溶質(zhì)為，所以加的堿需要稍微多一點才能是中性，故c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)＜2c(NH)+2c(NH3·H2O)，D錯誤；

故選AC。