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在標準狀況下，1mol二氧化碳的體積約為（　�。�
A、28LB、11.2L
C、22.4LD、5.6L
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm確定氣體體積大�。�
解答： 解：標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol二氧化碳氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．
點評：本題考查了氣體體積的計算，根據(jù)公式來分析解答即可，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B、銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+2H+=Al3++H2↑
B、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
C、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B、1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D、在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、鐵恰好將Fe3+全部還原
B、往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C、溶液變?yōu)闇\綠色
D、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點．
（1）反應(yīng)2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L H2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）如圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=
 
．

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：
①如圖2為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖．由圖2可知，下列說法正確的是
 
（填字母）．

a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖3為25℃和75℃時，Al-LiBH4復(fù)合材料[ω（LiBH4）=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．

從如圖3分析，25℃時Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學式），產(chǎn)生Al（OH）3的化學方程式為
 
．
（4）如圖4是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個容積不變的密閉真空容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如下：
n/mol
t/min		 NO N2 CO2
0 2.00 0 0
10 1.16 0.42 0.42
20 0.80 0.60 0.60
30 0.80 0.60 0.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．若在t0時分別改變一個條件，曲Ⅰ變成曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．
①當曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ時，改變的條件是
 
；
②當曲線Ⅰ變成曲線Ⅲ時，改變的條件及改變條件的變化量分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗：
實驗①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?br />實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實驗③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿．
實驗①：含有
 
；不含
 
；
實驗②：含有
 
；不含
 
；
實驗③：含有
 
；不含
 
；
（2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O，試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在以上反應(yīng)中被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標準狀況下體積為
 
 L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為
 
g． 寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（可能填不滿）．
 
，
 
，
 
．

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