Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置
• B、鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
• C、鋼鐵腐蝕的正極反應：Fe→Fe³⁺+3e^-
• D、用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，向其中加入CuO固體可以使溶液恢復到原來的濃度

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、原電池中發(fā)生氧化還原反應向外提供電能；
B、Zn、Fe構成原電池時，F(xiàn)e作正極；
C、鋼鐵腐蝕時，F(xiàn)e作負極失電子；
D、根據(jù)電解時兩極上的產(chǎn)物判斷．

解答： 解：A、原電池中發(fā)生氧化還原反應向外提供電能，即原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；
B、Zn、Fe構成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，Zn作負極被腐蝕，故B正確；
C、鋼鐵腐蝕時，F(xiàn)e作負極失電子，負極反應為Fe→Fe²⁺+2e^-，故C錯誤；
D、用惰性電極電解CuSO₄溶液時，陰極生成Cu，陽極生成氧氣，則電解一段時間后，向其中加入CuO固體可以使溶液恢復到原來的濃度，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意把握金屬的電化學腐蝕和防護原理，題目難度不大．