Question

為探究鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂的速率（以v（H₂）表示），可以向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�

• A、將稀硫酸換作濃硫酸，v（H₂）增大
• B、滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂） 增大
• C、用鋅粉代替鋅粒，v（H₂） 不變
• D、加入少量水，v（H₂）減小

Answer 1

分析：鋅為固體，與稀硫酸反應(yīng)時，固體的表面積越大，溶液濃度越大或溫度越高，以及形成原電池反應(yīng)都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答：解：A．將稀硫酸換作濃硫酸，濃硫酸與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；
B．滴加少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，v（H₂） 增大，故B正確；
C．用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．加入少量水，濃度減小，則v（H₂）減小，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．