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常溫下，在一個(gè)裝有能左右移動(dòng)的活塞的密閉容器中，左室充入與的混合氣體，右室充入氣，使活塞處于A處．用電火花點(diǎn)燃左室的混合氣體，使之充分反應(yīng)．當(dāng)冷卻到室溫時(shí)，活塞處于B處．試求混合氣體中的體積比．

答案：
解析：

解：依題意，設(shè)反應(yīng)前右室充入氣n mol，則左室充入共2n mol，反應(yīng)后左室的氣體與右室的氣體的物質(zhì)的量相等，均為n mol

若的體積比為1∶1；

若過量，原混合氣體中 0.5 n mol， 1.5 n mol，的體積比為1∶3．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)根據(jù)同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，預(yù)測(cè)出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用試劑和儀器幫助甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁反應(yīng)劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁反應(yīng)劇烈
．
（2）乙同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->
能
能
（填“能”或“不能”），設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)
． 但也有同學(xué)根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，請(qǐng)你幫助該同學(xué)提出修改意見
在兩導(dǎo)管之間連接一個(gè)裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導(dǎo)管之間連接一個(gè)裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學(xué)從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對(duì)角線”位置的某些元素性質(zhì)相似．預(yù)測(cè)金屬鈹應(yīng)該具有與
鋁
鋁
相似的性質(zhì)，能證明其預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是
鈹單質(zhì)分別與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，看反應(yīng)現(xiàn)象
鈹單質(zhì)分別與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，看反應(yīng)現(xiàn)象
．
（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．丁同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍(lán)色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍(lán)色；C：紅紙褪色
．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請(qǐng)指出并提出改進(jìn)建議
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ．

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，達(dá)平衡后C2的濃度為__________mol/L

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比

是            ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                        ．

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，達(dá)平衡后C2的濃度為__________mol/L

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

 

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