Question

（7分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                 。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

（7分）（1）1 （2）否、大于  因為

（3）增大 減小

解析(1)依據(jù)平衡計算的三步法，可推知在平衡時CO的濃度為0.8mol/L,H₂O濃度為1.8mol/L,CO₂濃度為1.2mol/L,H₂的濃度為1.2mol/L.再根據(jù)K值計算公式得到:K=1.
(2)以0.5mol/LH₂來計算,K值是小于1的,所以沒有達到平衡狀態(tài),由于K值小于1,那說明產(chǎn)物的濃度還需要提高,反應(yīng)還應(yīng)朝正方向進行,V_正〉V_逆.
(3)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,生成物濃度升高,反應(yīng)物濃度降低,K值變大.但是降低溫度會使分子運動速率減慢,化學(xué)反應(yīng)速率也會減小.