Question

電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體是（　�。�

• A、CO和CO₂
• B、NO和NO₂
• C、CH₄和NH₃
• D、CO₂和SO₂

Answer 1

考點：“等電子原理”的應用

專題：

分析：根據(jù)題目信息，電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，分子中質子數(shù)=電子數(shù)，據(jù)此結合選項判斷．

解答： 解：A、CO的質子數(shù)為6+8=14，CO₂的質子數(shù)為6+8×2=22，分子中質子數(shù)=電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故A錯誤；
B、NO的質子數(shù)為7+8=15，NO₂的質子數(shù)為7+8×2=23，分子中質子數(shù)=電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B錯誤；
C、CH₄的質子數(shù)為6+1×4=10，NH₃的質子數(shù)為7+1×3=10，分子中質子數(shù)=電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，屬于等電子體，故C正確；
D、CO₂的質子數(shù)為6+8×2=22，SO₂的質子數(shù)為16+8×2=32，分子中質子數(shù)=電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故D錯誤；
故選C．

點評：解答本題關鍵是掌握電子的計算方法，對于分子和原子來說有多少質子就有多少電子．