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某固體由一種元素的原子組成，其密度為5.00g·cm-3，用X射線測得該固體在邊長為1.00×10-7cm的立方體中含有20個原子。求此元素的相對原子質(zhì)量。

 

答案：
解析：

該固體的體積為(1.00×10-7cm)3,則20個原子的質(zhì)量為5.00g·cm-3×(1.00×10-7cm)3,從而得到一個原子的質(zhì)量為: 5.00g·cm-3×(1.00×10-7cm)3÷20,該元素原子相對原子質(zhì)量為: 5.00g·cm-3×(1.00×10-7cm)3÷20×NA=5×10-21÷20×6.02×1023=150.5

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱Q kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為
 
．
（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑．則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學電源，該電池放電時，負極電極反應式為
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因
 
．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分） A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

① A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。

② 該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱QkJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為                                                      。

（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑。則A的結(jié)構(gòu)簡式為：            ；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%—30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學電源，該電池放電時，負極電極反應式為                            。

（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。

①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因                                        。

②將4.48 L（標準狀況下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為                                                                     。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為___________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分） A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

① A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。

② 該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱QkJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為                                                       。

（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑。則A的結(jié)構(gòu)簡式為：             ；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%—30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學電源，該電池放電時，負極電極反應式為                             。

（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。

①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因                                         。

②將4.48 L（標準狀況下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為                                                                      。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：填空題

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

 

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