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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（分）現有Cu2＋、Cl― 、Na＋、SO42―、Zn2+ 兩兩組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進行電解實驗。

(1)以銅為陽極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。

(2)要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而溶液濃度增大，又 無渾濁，應以

__________為陽極電解_____________溶液，化學方程式為_______________________。

(3)要使電解過程中溶液濃度改變，而溶劑質量不變，應以鉑電極為陽極電解___________溶液，或以_________為陽極電解________溶液，前者反應的化學方程式是_________________________。

(4)使反應Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以進行而不發(fā)生其它反應，可選用______________為陽極電解__________或____________溶液

(5)以銅為陽極電解ZnSO4溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會有__________色沉淀，電解時間較長時，會有______色沉淀出現。

(1)NaCl   Na2SO4    (2) 鉑  Na2SO4   2H2O   2H2 ↑+O2 ↑

  (3) CuCl2  Zn  CuCl2 (或CuSO4)  CuCl2   Cu+Cl2 ↑   

  (4)Cu   NaCl   Na2SO4  (5) H2  陰  白  藍

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫為化學方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為
28g/mol
28g/mol
．
②現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數用NA表示，則該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）下列實驗操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．小明對媽媽殺魚時從魚肚內取出的鰾（見圖）產生了興趣．他擬定“探究鰾內氣體體積和成分”作為研究性學習的課題．小明通過查閱有關資料獲知：這種魚鰾內氧氣約占四分之一其余主要為二氧化碳和氮氣．探究分兩步進行．
（1）測量鰾內氣體的體積．小明設計了兩種方法：
A：用醫(yī)用注射器抽取鰾內氣體，測量其體積．
B：在水下刺破鰾，用排水集氣法收集鰾內氣體并測量其體積（如圖）．
你認為其中測量結果不準確的一種方法是
B
B
，（選填A或B）與理由有關的化學方程式是
C02+H2O═H2CO3
C02+H2O═H2CO3
．
（2）探究鰾內氣體的成分．現有兩集氣瓶的鰾內氣體，請你幫助小明設計實驗進行驗證．
實驗目的 實驗方法 實驗現象
驗證鰾內含O2
驗證鰾內含CO2
II．  實驗室常用H2O2分解法制取O2．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
反應產生氣泡的快慢
反應產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論．但有同學說這個結論不合理，他認為不合理的理由是
陰離子不相同，無法排除陰離子的干擾；
陰離子不相同，無法排除陰離子的干擾；
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗 的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是
關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數據是
收集40mL氣體所需要的時間
收集40mL氣體所需要的時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取Na2CO3溶液。已知CO2氣體在通入NaOH溶液時極易因其過量而生成NaHCO3,且無明顯現象。實驗室可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液�、�37%鹽酸　③40%硫酸�、�14%鹽酸　⑤大理石　⑥K2CO3固體　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

    實驗室現有如下儀器：鐵架臺，試管，量筒，燒杯，膠頭滴管，單孔橡皮塞，玻璃導管，分液漏斗。

    下表所列為有關物質在常溫時的溶解度（g/100 g水）：

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.40

35.8

35.5

20.0

40.0

(1)本實驗應選用的儀器，除試管、膠頭滴管、單孔橡皮管、玻璃導管外，還應有_____________。

（2）為了制取Na2CO3溶液，應選用合理的藥品，除①外，還需要：___________________。

（3）為了制得只含Na2CO3溶質的溶液，請你設計一個實驗方案（儀器安裝不必敘述）_______________________________________________________________________________。

（4）根據給出的溶解度數據和上述實驗方案，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH溶質的質量分數的最大值是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省伊春市馬永順中學高三11月月考化學試卷 題型：填空題

現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO。
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）：

       組序
成 分
①
②
③
④
⑤
⑥
殘留固體成分
 
 
 
 
 
[
溶液中金屬離子
 
 
 
 
 
 
（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當x=0．5時，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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