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（14分）
甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為       。
②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為             。

（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應(yīng)的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    
A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負(fù)極反應(yīng)為                              。

（1）①0．0030mol·L-1·min-1（2分）    ②  <（2分）；  2．25×10-4（2分）
（2）③＜（2分）＜（2分）       ④   BD （2分）
（3）CH3OH + H2O - 6e- = CO2 + 6H+ （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）＋5Q（氣）4X（氣）＋nY（氣），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5％，則化學(xué)方程式中n值是
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：
H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)顏色不隨時間變化B．容器內(nèi)H2、Br2、HBr的濃度之比為l:1:2
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化D．單位時間內(nèi)消耗n mol H2，同時生成2n mol HBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是
A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度越高，K一定越大
D．如果m+n==p，則K=1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：在加壓時物質(zhì)C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強(qiáng)，建立新平衡時，下列說法錯誤的是
A．v正(A)一定增大              
B．B的轉(zhuǎn)化率可能減小
C．△H一定不變
D．D的物質(zhì)的量不可能超過1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )
A．單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB
B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1mol SO2和1mol O2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時SO3物質(zhì)的量為0．3mol。此時若移走0．5mol SO2和0．5mol O2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量是   （   ）
A．0．3molB．0．15mol
C．小于0．15molD．大于0．15mol且小于0．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．低碳生活倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體
B．電解精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少3.2 g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X．Y的物質(zhì)的量之比為1：1
D．C60的摩爾質(zhì)量是720

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣)，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L；C的反應(yīng)速率為0.5 mol/( L·min)；反應(yīng)開始至平衡需2 min；平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是(  )
A. V(A)平∶V(B)平=5∶3        B.  A的轉(zhuǎn)化率可能為20%
C. =2∶1              D.  D的反應(yīng)速率為0.25 mol/（L·min）

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同步練習(xí)冊答案