Question

固體A、B都由兩種相同的元素組成．在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2．將A和B在高溫時煅燒，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）．由D最終可制得E（酸），E和鋇鹽溶液反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀．E的稀溶液和A反應(yīng)時，生成G（氣體）和F（溶液），G通入D的水溶液，有淺黃色沉淀生成．在F中滴入溴水后，加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃．根據(jù)上述事實(shí)回答：

（1）A的化學(xué)式是______， B的化學(xué)式是______．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　①B煅燒生成C和D

　　②G通入D溶液中

　　③在F中滴入溴水

（3）寫出A和E反應(yīng)的離子方程式

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A為FeS，B為FeS2 　    ②2H2S+SO2+H2O====3H2O+3S↓ 　　（或2H2S+H2SO3====3H2O+3S↓） 　　  ③6FeSO4+3Br2====2Fe2（SO4）3+2FeBr3 （3）FeS+2H+====Fe2++H2S↑

提示：

“A和B在高溫時煅燒，產(chǎn)物都是C和D（氣），由D最終可制得E（酸），此E（酸）和鋇鹽反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀．由此可斷定E（酸）應(yīng)是硫酸．它是由A、B煅燒產(chǎn)生的氣體D制得，可見D應(yīng)是SO2．又根據(jù)A、B中的兩元素的原子個數(shù)比為1∶1和1∶2．可判斷為：A是FeS，B是FeS2． 　　“E的稀溶液和A反應(yīng)生成G（氣）和F（溶液）”，很明顯G應(yīng)是H2S（氣），F(xiàn)為FeSO4 　　“將G通入D的水溶液，有淺黃色沉淀生成”． 　　“在F（FeSO4）中滴入溴水后，加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃．” 　　因為溴是強(qiáng)氧化劑，當(dāng)在FeSO4溶液中滴入溴水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+ 2Fe2++Br2====2Fe3++2Br- 　　加入KOH溶液，則生成Fe（OH）3紅褐色沉淀． Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ 　　將沉淀加熱，可使Fe(OH)3分解． 　　以上的分析和題中所述現(xiàn)象完全相符，由此就可以斷定出各種物質(zhì)．