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4．下列各組物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．NH4CNO和CO（NH2）2B．CH2OHCHO和CH3COOH
C．CH3OOCCH3和CH3COOCH3D．甘氨酸和CH3 CH2NO2

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答．

解答 解：A．NH4CNO和CO（NH2）2的分子式都為CH4N2O，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
A．CH2OHCHO和CH3COOH的分子式都為C2H4O2，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
A．CH3OOCCH3和CH3COOCH3的分子式都為CH4N2O，二者結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故C錯誤；
A．甘氨酸（NH2CH2COOH）和CH3 CH2NO2的分子式都為C2H5NO2，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，根據(jù)物質(zhì)名稱確定結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有c（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁    B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)           D． Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓．
（5）X與Y可形成分子A，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①寫出C→F的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②25.6g銅與一定濃度的F反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下YO、YO2混合氣8.96L，則參加反應(yīng)的F物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一．市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用．某化學(xué)興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應(yīng)，并測定被氧化的甲醛的量．設(shè)計實驗裝置如下：

實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時間后停止反應(yīng)，關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一種重要的有機原料，用它制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式為，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個用途是浸制生物標本．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2（防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾），恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定．
（3）硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式：HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化劑}$CO2+H2O．
（4）計算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為0.03mol．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一會兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差．
（6）甲同學(xué)認為，反應(yīng)過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗證其存在，甲同學(xué)取B中溶液，分別選用下表試劑進行檢驗．但乙同學(xué)認為試劑選擇均不合理，他的理由是：
甲同學(xué)選擇的試劑乙同學(xué)認為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解．經(jīng)分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為3：1．則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：5C．3：2D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．
完成下列填空：
（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容．
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼燒．
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．
證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓．
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無法從溶液中析出．
（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在陰極區(qū)產(chǎn)生．為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止陰（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過．
（4）科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應(yīng)：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是能耗低（節(jié)能）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基 ．
（2）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成C的化學(xué)方程式是．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“碘鐘”實驗中，3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42- （aq）的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（ S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為3：2．
（3）該實驗的目的是研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響；顯色時間t1=22s；若c（I-）=0.64mol/L，c（S2O82-）=0.02mol/L，請估算該反應(yīng)顯色的時間應(yīng)為11s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．深紅色氣體氧化劑紅氧的化學(xué)式為O8，在相同條件下，等物質(zhì)的量的O8和O4具有相同的（　　）
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．密度D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如圖流程在實驗室進行模擬實驗：
已知：鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍色的沉淀．
（1）操作1的名稱是過濾．上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4．
（2）Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置．

從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設(shè)計，并畫出簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管．固定裝置可略去），標明容器中所裝試劑．寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）實驗中，確認FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是向待測液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍，說明還有Fe2+，若不變藍，說明沒有Fe2+．

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同步練習冊答案