Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+

B．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA

C．2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1NA

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

A、1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，鐵離子水解，溶液中鐵離子的濃度小于1mol/L，
所以鐵離子數(shù)目小于1L×1mol/L×N_Amol^-1=N_A，故A錯(cuò)誤；
B、3.4gNH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正確；
C、二氧化碳所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，2.7g鋁片不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．