Question

I．下列說法不正確的是

 

（填字母代碼）．
A．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱
D．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
E．除去硬水中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂溶解度比MgCO₃的小
Ⅱ．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入固體AgNO₃，則c（I^-）

 

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，則c（Ag⁺）

 

．
（3）若改加AgCl固體，則c（I^-）

 

，而c（Ag⁺）

 

．
Ⅲ．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃時1mol/L FeCl₃溶液的pH

 

80℃時1mol/L FeCl₃溶液的pH．
（2）已知NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）．
（3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）_水

 

NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）_水．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,水的電離,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：

分析：Ⅰ、A、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；
C、能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱
D、鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易被腐蝕
E、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
Ⅱ、在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；
Ⅲ、（1）溫度越高，越促進弱離子水解；
（2）c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氣管離子的電離程度大于其水解程度；
（3）鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，含有弱根離子的鹽能促進水電離，酸或堿能抑制水電離．

解答： 解：Ⅰ、A、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的，故B錯誤；
C、能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，故C正確；
D、鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易被腐蝕，故D錯誤；
E、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故E正確；
故答案為：BD；
Ⅱ、在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag⁺）?C（I^-）；
（1）若加入AgNO₃固體，會增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），左移，c（I^-）減小，故答案為：變��；
（2）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），不變，則c（Ag⁺）不變，故答案為：不變；
（3）若加入固體AgCl，AgCl的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgCl溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I^-）減小，故答案為：變��；變大；
Ⅲ、（1）溫度越高，越促進弱離子水解，溫度越高氯化鐵的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH25℃1mol?L^-1FeCl₃溶液＞80℃1mol?L^-1FeCl₃溶液，故答案為：＞；
（2）c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氣管離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故答案為：＞；
（3）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞．

點評：本題考查范圍廣、題目跨度大，難度不大，利用所學(xué)基礎(chǔ)知識降低即可，比較適合現(xiàn)在的高考．