Question

（10分）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、I—等離子的鹵水為主要原料，制備無水CaCl2和I2。流程如下：

（1）操作Ⅰ的方法是 ，所用主要儀器的名稱是 。

（2）加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z時使用的試劑是______。從溶液V中再得到I2的操作方法是 。

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。

（4）模擬以下凈化Cl2流程：Cl2 → 飽和NaCl溶液 → 濃H2SO4→純凈Cl2

設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3。

供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸餾水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙。

SO2→ → → → 。

Answer 1

（1）萃取和分液 分液漏斗 （2） 鹽酸 蒸餾 （3）b、d

（4）SO2→ NaHCO3或Na2CO3溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水

【解析】

試題分析：（1）氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中碘離子氧化成碘單質(zhì)，因為單質(zhì)碘極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取和分液的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗；

（2）由于SO42-會與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；因為不能引入新的雜質(zhì)，所以酸化溶液Z時，使用的試劑應(yīng)該為鹽酸，有機溶液和碘互溶，但沸點不同，所以在有機溶劑中除去碘的方法為蒸餾。

（3）實驗室制取CO2的特點是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因為CO2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體．若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必須插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項b、d正確；

（4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要檢驗酸性強弱，可以采用多種方法，例如可以利用較強的酸制取較弱的酸來檢驗，由于SO2和CO2氣體均可以使澄清石灰水變渾濁，所以CO2氣體在通入澄清石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體，且需驗證SO2已經(jīng)除盡，用酸性KMnO4溶液除二氧化硫，用品紅驗證除盡，所以流程為SO2→ NaHCO3或Na2CO3溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水，

考點：考查物質(zhì)的分離，實驗室制CO2 ，酸性強弱的判斷實驗等知識。